金属活动性顺序口觉

【一】:金属活动性顺序记忆口诀

金属活动性顺序知识小结及记忆口诀

1.熟记一个规律：

金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

{谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤} 分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易

失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱

2.掌握两种应用：（“前置后”）

（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排

在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面

的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：曾青得铁 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

3、注意三个要点:

（1）适用范围

金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。

（2）判断金属跟酸反应时的要点

①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。

（3）判断金属跟盐反应时的要点

①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。K Ca Na太活泼易与水

反应，不与酸、盐发生置换反应；

4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆）

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸；

和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水；

特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。

【二】:金属活动顺序口诀

有一中学化学老师，是这样来启发学生记金属活动性顺序表的。原表是: 钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金……由于太难背，于是他教学生背了一个口诀：”嫁，给，那，美，女；身，体，细，纤，轻；统，共，一，百，斤。”现在全班学生个个都倒背如流！

【三】:高一化学氧化还原反应知识点

　　在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。下面是由学习啦小编整理的高一化学氧化还原反应知识点，希望对大家有所帮助。

　　高一化学氧化还原反应知识点(一)

　　1、根据氧化还原反应方程式

　　化合价降低，得电子，被还原

　　氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

　　化合价升高，失电子，被氧化

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　2、根据金属活动性顺序表

　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　3、根据元素周期表

　　同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

　　对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

　　4、根据反应的难易程度

　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢气反应)

　　高一化学氧化还原反应知识点(二)

　　1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

　　如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

　　2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应

　　时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态

　　介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。(硫离子和硫酸)www.shanpow.com_金属活动性顺序口觉。

　　4、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(二氧化硫和硫酸)

　　5、一对二问题：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。(强强反应)

　　氧化还原反应的配平

　　范例——碳与硝酸

　　1，写出反应物和生成物的化学式

　　C+HNO3→NO2+CO2+H2O

　　2，列出元素的化合价的变化

　　在反应物这边 在生成物这边 变化量

　　C化合价 0 +4 升高4

　　N化合价 +5 +4 降低1

　　3，使化合价的升高和降低的总数相等

　　C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

　　4，配平其它物质的系数

　　高一化学氧化还原反应知识点(三)

　　氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　(1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况

　　常见的氧化剂与还原剂

　　a、常见的氧化剂

　　(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

　　(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

　　(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2

　　b、常见的还原剂：

　　(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)

　　+(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2

　　(3) 某些非金属单质：C、H2

　　(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI

【四】:9年级化学第8单元知识点总结

　　化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，相似相类，有难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。下面是学习啦小编为您整理的9年级化学第8单元知识点总结。希望对各位有所帮助。

　　9年级化学第8单元知识点总结(一)

　　铁的冶炼

　　1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3 2 高温

　　2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　3、书上图8-20需注意：

　　①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

　　②实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。

　　③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

　　4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

　　9年级化学第8单元知识点总结(二)

　　一、金属材料

　　纯金属(90多种)

　　合金 (几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属www.shanpow.com_金属活动性顺序口觉。

　　(9)锂 ：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

　　注：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

　　因此可用来制造人造骨等。

　　优点：

　　(1)熔点高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　　(3)抗腐蚀性能好

　　金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　常见金属活动性顺序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　9年级化学第8单元知识点总结(三)

　　金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用:

　　①防止金属腐蚀

　　②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

【五】:中学化学学习的规律

　　1一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷 二三铁，二四碳 二四六硫要记全 铜汞二价最常见 锰有二四六七价 常用元素铭记心 单质一律都为零

　　2钾钠胺盐均可溶，硝盐遇水影无踪。硫盐不溶铅和钡，氯盐难溶银亚汞。钾钠钡碱水中溶，钙碱微溶于水中。碳酸盐中沉淀多

　　3制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜

　　4集气口诀： 与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

　　5常见根价口诀： 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。6金属活动性顺序表： (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

　　一、关于物质的组成和结构

　　1.原子失去电子后变为阳离子，但阳离子得到电子后不一定变为原子。如：Fe3+得1个电子后变为Fe2+。

　　2.原子核一般都是由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核却仅由质子构成。3.具有相同核电荷数的微粒一般属于同种元素，但Ne、H2O、HF、CH4尽管具有相同的核电荷数，它们都不属于同一种元素。

　　4.稀有气体元素原子最外层电子一般呈“8电子稳定结构”，但是氦原子的最外层却只有2个电子，也是一种稳定结构。

　　5.金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但H、He原子最外层电子数分别为1和2，它们不属于金属元素。

　　6.同一种物质中，同种元素的化合价一般相同，但NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。

　　7.原子团不一定在任何反应中都不改变。如：KClO3受热分解时，ClO3-就发生了改变。

　　二、关于物质的分类和命名

　　1.化学上把含碳的化合物叫做有机物，而一般把不含碳的化合物叫做无机物，但CO、CO2、CaCO3等虽然含有碳元素，因其组成和化学性质与无机物相似，故仍视其为无机物。www.shanpow.com_金属活动性顺序口觉。

　　2.酸电离时有H+生成，但电离时有H+生成的化合物却不一定是酸。如：

　　KHSO4=K++SO42-+H+。

　　3.碱的溶液一般都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。

　　4.盐一般是由金属离子和酸根离子组成，但铵盐却是由NH4+和酸根离子组成。5.碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物却不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物。

　　6.非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO却属于不成盐氧化物。

　　7.式量相同的不一定是同一种物质。如：CO和N2的式量都近似为28，H2SO4和H3PO4的式量都近似为98。

　　8.化学式相同的不一定是同一种物质。如：金刚石(C)和石墨(C)。

　　9.构成相同的原子团不一定是同种原子团。如：KMnO4和K2MnO4中分别含有高锰酸根和锰酸根。

　　三、关于物质的性质和变化

　　1.在化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中不一定同时伴随有化学变化。

　　2.非金属一般是电的不良导体，但石墨的导电性能优良。

　　3.金属在常温下一般为固体，但Hg在常温下为液体。

　　4.酸一般是液体，但磷酸却是无色晶体。

　　5.固体物质的溶解度一般随温度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度却随温度升高而降低。

　　6.爆炸不一定都属于化学变化。如：锅炉的爆炸是物理变化。

　　7.一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧，但K、Na、Mg却能在CO2中燃烧.。

　　8.燃烧不一定都有O2参加。如：Na在Cl2中的燃烧。

　　9.在空气中不能燃烧的物质，在O2中不一定不能燃烧。如：Fe。

　　10.物质与O2的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定都是物质与O2发生的反应。

　　11.同一物质的燃烧与缓慢氧化反应本质相同，但二者生成物不一定一致。如：Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，而在空气中缓慢氧化却生成Fe2O3。

　　12.催化剂一般都能加快化学反应速率，但也有减慢化学反应速率的催化剂，如：在塑料、橡胶制品中加入“防老化剂”，就是为了尽量减慢其化学反应速率;催化剂一般都能改变化学反应速率，但能改变化学反应速率的不一定叫催化剂，如：KClO3中加入KMnO4制取氧气，KMnO4不能称为催化剂。

　　13.化学变化一般都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定都是化学变化。如：白炽灯通电后发光放热。

　　14.H2与O2的混合气体点燃不一定都会发生爆炸。如：混合气体中H2的体积分数低于或高于H2的爆炸极限时。(但点燃H2前一定要验纯)。

　　15.在金属活动性顺序表中排在前面的金属不一定都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：K、Ca、Na三种活泼金属。

　　16.盐和金属反应不一定都生成另一种盐和另一种金属。如：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　17.盐和酸反应不一定都生成新盐和新酸。如：

　　2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

　　18.盐和碱反应不一定都生成新盐和新碱。如：

　　Ba(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O。

　　19.两种盐反应不一定都生成两种新盐。如：

　　NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑。

　　20.两种盐起反应不一定都必须是可溶性盐。如：

　　CaSO4(微溶)+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2。

　　21.酸和酸不一定不能反应。如：

　　H2SO4(浓)+H2S=S↓+SO2↑+2H2O。

　　22.酸性氧化物和酸不一定不能反应。如：

　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

　　23.酸和碱不一定都能发生中和反应。如：

　　Ca(OH)2和H2CO3基本不反应。

　　四、其它

　　1.某物质5g完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%。如：物质CaO和CuSO4·5H2O。

　　2.若浓酸不慎洒到皮肤上一般马上用水冲洗，但浓硫酸沾到皮肤上应该先用布迅速拭去再用水冲净皮肤。

金属活动性顺序口觉

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